Explique de acordo com a teoria das colisões e a do estado ativado
Soluções para a tarefa
Podemos definir que um catalisador aumenta a velocidade da reação porque diminui a energia de ativação da reação. O crescimento da superfície de contato e o aumento na concentração dos reagentes tornam a reação mais rápida porque aumentam a probabilidade de colisões eficazes.
Teoria das Colisões
Uma reação é mais lenta ou mais rápida variando pela quantidade de partículas reagentes com orientação apropriada para a colisão eficaz e com energia cinética igual ou superior a energia de ativação.
Teoria do Estado Ativado
De acordo com a teoria do estado ativado, a velocidade uma reação depende da energia de ativação, logo a diminuição da energia de ativação ou o aumento do número de partículas com energia cinética maior ou igualitária a energia de ativação aumentará a velocidade da reação. Durante o aumento da energia de ativação ou a diminuição do número de partículas de reagentes com energia cinética maior ou igual a energia de ativação a velocidade da reação será inferior.
Complemento da Questão:
(...) Por que existem reações que são rápidas e outras lentas.
Entenda mais sobre teoria das colisões e do estado ativado em:
https://brainly.com.br/tarefa/6931699
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