Explique como se forma uma ligação iônica, usando como exemplo a ligação entre o sódio e o oxigênio.
Soluções para a tarefa
Ligação iônica é a ligação que um átomo cede elétrons ao outro. Por exemplo o sódio(Na) eo oxigênio(O). A câmada de valência do Sódio é de 1 eletron ou seja ele é um ânion e o oxigênio um câtion com 7 eletrons na camada de valência. Quando o átomo tem menos que 4 eletrons na camada de valência ele é um ânion com carga negativa e vai ceder eletrons com 4 ele é nêutro pode ceder ou receber elêtrons e caso ele for maior que 4 ele vai ser um câtion e vai receber o elêtron. Para o átomo ser estável ele precisa ter 8 eletrons na última camada. ou seja vai ser 2 átomos de Na e 1 de Oxigênio. Vai ficar assim o negócio: Na²O. Como o sódio é monovalente tem so um elétron na última camada ele precisa de mais um para ficar estável. Aí o oxigênio vai virar um ânion eo Sódio um câtion.
Isso aqui peguei de um site so pra constar pra você lêr mesmo:
"O íon é definido como um átomo eletrizado que ganhou ou perdeu elétrons; assim, o cátion e o ânion são considerados íons, nos quais os cátions, normalmente formados por metais alcalinos (família IA) e metais alcalinos terrosos (família IIA) da tabela periódica, apresentam carga positiva, na medida em que perdem um ou mais elétrons (ionização), resultando, assim, num número de prótons superior em relação ao número de elétrons.
Os ânions, por sua vez, possuem carga negativa, pois recebem um ou mais elétrons, resultando num maior número de elétrons em relação ao número de prótons."