Question

Explique as principais diferenças entre metais,nao metais e gases nobres? gostaria de saber, por favor.

Answer 1

Um metal, assim como qualquer outra substância ou matéria, é formado por elementos químicos sendo geralmente descrito como um aglomerado de átomos com caráter metálico em que os elétrons da camada de valência fluem livremente. Os metais são um dos três grupos dos elementos distinguidos por suas propriedades de ionização e de ligação, junto com metalóides e não-metais. Na tabela periódica, a linha diagonal entre o dúteis e maleáveis, tem geralmente um alto ponto de fusão, são geralmente duros, de cor amarelada, e conduzem electricidade e calor. Tem estas propriedades principalmente porque cada átomo exerce somente uma fraca atração nos elétrons mais externos (elétron de valência); assim, os elétrons de valência formam um tipo de nuvem em torno dos átomos (teoria de bandas). A maioria dos metais são quimicamente estáveis, com a exceção notável dos metais alcalinos e alcalino-terrosos, encontrados nas duas primeiras colunas da esquerda da tabela periódica.


Características
Condutibilidade: térmica, elétrica;
Ductibilidade: capacidade de ser transformada em fios;
Maleabilidade: ser maleável, e ter a capacidade de ser transformado em uma lâmina;
Elasticidade: ser esticado e voltar ao normal;
Tenacidade: resistência à tração;
Ponto de fusão e ponto de ebulição altos;
Possuem 1 a 3 elétrons na última camada.

Os Não-metais (ou Ametais) formam uma das três categorias de elementos químicos (as outras duas são os metais e os metalóides) segundo a classificação pelas propriedades de ionização e de ligação química. Estas propriedades derivam do facto dos não-metais serem altamente electronegativos, isto é, de ganharem eletrons de valência de outros átomos mais facilmente do que libertam os seus.

Os não-metais são, por ordem de número atómico:

hidrogénio (H)
carbono (C)
azoto (N)
oxigénio (O)
flúor (F)
fósforo (P)
enxofre (S)
cloro (Cl)
selénio (Se)
bromo (Br)
iodo (I)
astato (At)
A maior parte dos não-metais encontra-se na parte superior direita da tabela periódica. A exceção é o hidrogénio, que é em geral colocado na extremidade superior esquerda com os metais alcalinos mas se comporta como um não-metal na maior parte das circunstâncias. Ao contrário dos metais, que são condutores de electricidade, um não-metal pode ser um isolador ou um semicondutor. Os não-metais podem formar ligações iónicas com os metais ao ganharem electrões, ou ligações convalentes com outros não-metais. Os óxidos dos não-metais são ácidos.

Só existem 12 não-metais conhecidos, o que contrasta com mais de 80 metais, mas são os não-metais que constituem a maior parte da Terra, em especial das suas camadas exteriores. Os organismos vivos são compostos quase exclusivamente por não-metais. Muitos não-metais (hidrogénio, azoto, oxigénio, flúor, cloro, bromo e iodo) são diatómicos e a maior parte dos restantes são poliatómicos.

Um gás nobre é um membro da família dos gases nobres da Tabela Periódica. Estes gases têm uma baixa reactividade e são também conhecidos por gases inertes (apesar de não serem inertes porque já foi comprovado que alguns podem participar de reações químicas). De um modo geral, os gases nobres tem uma relativa dificuldade de combinação com outros átomos porque são pouco reactivos.
Os gases nobres são os seguintes (seguindo a ordem da tabela periódica):
Hélio, número atômico 2
Néon ou neônio, número atômico 10
Árgon ou argônio, número atômico 18
Crípton ou criptônio , número atômico 36
Xénon ou xenônio, número atômico 54
Rádon ou radônio, número atômico 86
Ununóctio, número atômico 118