Explique a diferença das primeiras energias de ionização entre: a) C, Li b) Na, Cs c) O, Ca Valores das EI em KJ.mol-1 C:1090, Li:519, Na:494, Cs:376, O:1310, Ca: 590.
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
A primeira energia de ionização depende majoritariamente do raio atômico do átomo.
A) O Carbono e o Lítio têm raios bem diferentes; embora ambos tenham o mesmo número de camadas na eletrosfera, o Carbono apresenta 9 prótons a mais que o Lítio; por causa disso, a atração entre os elétrons do Carbono e o seu núcleo é muito mais forte, o que faz com que sua energia de ionização seja muito maior que a do Lítio.
B) Ambos o Césio e o Sódio pertencem à mesma família na tabela periódica; no entanto, o Césio, por ter mais camadas na eletrosfera, possui raio atômico maior. Isso faz com que seus elétrons de valência fiquem mais afastados do núcleo e, portanto, sofram menos influência da carga protônica; isso faz com que a energia necessária para remover um elétron de valência do Césio seja menor que para o Sódio.
C) Aqui, o Cálcio tem raio atômico maior que o do Oxigênio, logo, tem menor energia de ionização.
A) O Carbono e o Lítio têm raios bem diferentes; embora ambos tenham o mesmo número de camadas na eletrosfera, o Carbono apresenta 9 prótons a mais que o Lítio; por causa disso, a atração entre os elétrons do Carbono e o seu núcleo é muito mais forte, o que faz com que sua energia de ionização seja muito maior que a do Lítio.
B) Ambos o Césio e o Sódio pertencem à mesma família na tabela periódica; no entanto, o Césio, por ter mais camadas na eletrosfera, possui raio atômico maior. Isso faz com que seus elétrons de valência fiquem mais afastados do núcleo e, portanto, sofram menos influência da carga protônica; isso faz com que a energia necessária para remover um elétron de valência do Césio seja menor que para o Sódio.
C) Aqui, o Cálcio tem raio atômico maior que o do Oxigênio, logo, tem menor energia de ionização.
Perguntas interessantes