Explique a condição de balanceamento de uma equação química
me ajuda por favor
Soluções para a tarefa
A lei de Lavoisier diz que "na natureza nada se perde nada se cria, tudo se transforma"
A soma da massa dos reagentes e a soma da massa dos produtos são iguais
Ou seja
A mesma quantidade de átomos que tem no reagente tem que ter no produto.
Ex.:
H2 + O2 ➡ H2O
H = 2 O = 2 H = 2
O = 1
Nessa reação temos 2 hidrogênio nos reagentes e temos 2 hidrogênio no produto, mas temos 2 oxigênios nos reagentes e 1 oxigênio no produto
Então vamos ter que multiplicar o Oxigênio dos produtos por 2
H2 + O2 ➡ H2O
H = 2 O = 2 H = 2
O = 1 × 2 = 2
Se multiplicamos um elemento por um número, vamos ter que multiplicar os elementos que estão do mesmo lado dele por o mesmo número
Como o oxigênio está do mesmo lado que o hidrogênio, e multiplicamos o oxigênio por 2,o hidrogênio também será multiplicado por 2
H2 + O2 ➡ H2O
H = 2 O = 2 H = 2 × 2 = 4
O = 1 × 2 = 2
Agora temos 2 oxigênio nos reagentes e 2 oxigênios no produtos, mas agora temos 2 H nos reagentes e 4 H no produto, então vamos multiplicar o hidrogênio que está nos reagentes por 2
2H2 + 1O2 ➡ 2H2O
H=2×2=4 O=2 H=2×2=4
O=1×2 =2
A equação já está balanceada
Temos 4 átomos de hidrogênio nos reagentes e 4 átomos de hidrogênio nos produtos
Temos 2 átomos de oxigênio nos reagentes e 2 átomos de oxigênio no produto
Para saber a massa, basta multiplicar a massa atômica dos elementos pelo número de átomos que ele tem
Hidrogênio tem 4 átomos e a massa dele é 1
4×1 = 4
Oxigênio tem 2 átomos e a massa dele é 16
16 × 2 = 32
Agora soma os resultados
4 + 32 = 38g
Ao todo nos reagentes temos 38g
Nos produtos também temos 38g