Question

experimentalmente, verifica-se que na reação completa de 52g de crômio com 24g de oxigênio resulta óxido de crômio III. Numa segunda experiência, 35,6g de crômio são totalmente transformados no óxido. "Quando gramas do produto são obtidos na segunda experiência"?
a)53
b)34
c)50
d)56
e)38

preciso de uma explicação também, por favor​

Answer 1

Resposta:

Primeiro identificamos todos os dados presentes na questão:

Dados:     Na primeira reação →       52g de Cr

                                                           24g de O

               Na segunda reação →       35,6g de Cr  

Agora descobrimos quantas gramas de óxido de crômio havia na primeira reação através da soma das gramas do Cr e do O.

52 + 24 = 76g de óxido de crômio

Na segunda parte, devemos descobrir quantas gramas de óxido de crômio foram produzidas na segunda reação com 35,6g de Cr, então devemos achar a quantidade de oxigênio utilizada, para isso usamos regra de 3:

52g de Cr = 24g de O

35,6g de Cr = xg de O

52x = 854,4

   x = 854,4/52

  x = 16,4g de O

Agora somando o valor que encontramos do O com o valor que já sabemos do Cr na segunda reação, conseguimos o o valor das gramas obtidas na segunda reação:

35,6 + 16,4 = 52g de óxido de crômio obtidos na segunda reação

OBS: É bem possível que haja algum erro nesta questão, já que tentei de várias formas diferentes e essa foi a mais próxima que cheguei, então eu assinalaria a letra A) pois é o valor mais próximo do qual encontramos.