Question

Experiências mostram que no ácido Sulfídrico a relação entre as massas de enxofre e de hidrogênio é de 16
a) esquematize a reação de formação do ácido sulfídrico
b) Que massa de hidrogênio reage com 96g de enxofre ?
c) Que massa de hidrogênio existem em 170g de ácido sulfídrico ?
d) se 16g de enxofre foram misturadas a 5g de hidrogênio, qual é o reagente limitante e qual o reagente em excesso? Qual a massa em excesso ? Que massa de ácido sulfídrico será formada ?

Answer 1

Resposta:

a) A reação entre hidrogênio e enxofre para a formação do ácido sulfídrico é:

H₂ + S → H₂S

b) A proporção entre os reagentes é 1:1, ou seja, um mol de gás hidrogênio (2 g/mol) reage com 1 mol de enxofre (32g /mol). 96g de enxofre corresponde a 3 mol do elemento, portanto, reagirão com ele 3 mol de hidrogênio = 6g de H₂.

c) A massa molar do H₂S é 34 g/mol, dos quais 2g são hidrogênio. Isso significa que o hidrogênio representa:

(2g÷34g) × 100% = 5,88% da massa do composto (= 0,0588)

Portanto, em 170g de H₂S temos:

170g × 0,0588 = 9,996g de H₂

d) 16g de enxofre correspondem a 0,5 mol da substância. Portanto, espera-se que apenas 0,5 mol de H₂ (1g) reaja, formando 0,5 mol de H₂S.

Temos, então, o enxofre como reagente limitante, o hidrogênio como reagente em excesso (4g em excesso), e a formação de 17g de H₂S.

Explicação: