Química, perguntado por Usuário anônimo, 1 ano atrás

Existem muitas aplicações para a ureia (), como a fabricação de resinas, fertilizantes e cosméticos. Sua reação pode ser representada pela equação química: . Qual alternativa que apresenta os reagentes limitante e em excesso, nessa ordem, se 30 g de amônia reagirem com 50 g de dióxido de carbono? Dados: massas molares (em g/mol): O = 16; N = 14; H = 1; C = 12.

Soluções para a tarefa

Respondido por Vcmotta
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A equação em questão é: 2NH3 + CO2 --> (NH2)2CO + H20
Ou seja, 34 g de amônia reagem com 44 g de dióxido de carbono para formar 1 mol de uréia.
Na situação descrita o dióxido de carbono está em excesso e a amônia seria o reagente limitante.

teixeiraseg: ???
Vcmotta: O que?
lorenapnery: NH3 é o limitante e o CO2 está em excesso.
flaviaeng2016: a resposta é NH3 e CO2
alisonsjc: correto
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