Question

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Existe uma diferença entre ionizar um átomo e excitá-lo. O processo de excitação de um átomo é simplesmente fazer com que um ou mais elétrons desse elemento passem de níveis atômicos que possuem menor energia para níveis de maior energia. Já o processo de ionização consiste em transformar o elemento em um íon, seja positivo (cátion), seja negativo (ânion). Quais são as propriedades periódicas que estão relacionadas ao processo de ionização de átomos citado no texto? *
Raio atômico e ponto de fusão.
Densidade e eletropositividade.
Eletronegatividade e ponto de ebulição.
Afinidade eletrônica e potencial de ionização.
Eletronegatividade e Eletromagnetismo.

Observe o grupo marcado na tabela periódica a seguir

A família de elementos marcada na tabela periódica apresentada é chamada de *

halogênios.
calcogênios.
metais lantanídeos.]
metais alcalinoterrosos.

Considere cinco elementos químicos que fazem parte do mesmo período na tabela periódica: lítio (Li), boro (B), carbono (C) nitrogênio (N) e flúor (F). Eles estão organizados em ordem crescente de número atômico (Z), sendo que o lítio é o que possui menor número atômico, e o flúor, maior número atômico. Entre os elementos citados, o que possui a maior energia de ionização é o *
1 ponto
boro.
flúor.
lítio.
nitrogênio.
Carbono

Os elementos terras-raras fazem parte, em sua maioria, da série dos lantanídeos, na tabela periódica. Essa série começa no lantânio (La) e termina no lutécio (Lu). Os lantanídeos possuem muitas propriedades luminescentes e formam substâncias com várias moléculas orgânicas que são capazes de emitir luz e ficarem coloridas. (adaptado)O grupo de elementos citado no texto possui elétron de diferenciação em qual subnível? *
1 ponto
a) d.
b) f.
c) p.
d) s.
e) k.

Existe uma propriedade periódica que é a capacidade que os átomos de um elemento químico têm de perder elétrons quando participam das ligações químicas para formar substâncias compostas. Em um mesmo período, essa propriedade aumenta à medida que o número atômico diminui. Nos grupos (ou famílias), essa propriedade aumenta com o aumento do número atômico. A propriedade a qual o texto está se referindo é o(a) *
1 ponto
a) raio atômico.
b) eletropositividade.
c) afinidade eletrônica.
d) energia de ionização.
e) eletronegatividade

Normalmente a estabilidade dos elementos químicos está relacionada aos seus valores de energia. Quanto maior for a energia do elemento, mais instável ele será, e menor será sua quantidade na natureza. A busca dessa estabilidade muitas vezes está associada à obtenção de oito elétrons na camada de valência, adquirindo a mesma distribuição eletrônica de um gás nobre. Existem elementos que ficam tão estáveis com o ganho de elétrons (para se tornar ânions), na camada de valência, que liberam energia para o ambiente, indicando que eles passam a ter menos energia, mais elétrons e maior estabilidade. O texto está se referindo a uma importante propriedade periódica, que é a *
1 ponto
a) eletropositividade.
b) eletronegatividade.
c) afinidade eletrônica.
d) energia de ionização.
e) Raio atômico
Questão 13 - A ligação que

Answer 1

Resposta:

Não confunda ionização com excitação. A excitação não consiste na remoção do elétron do átomo, apenas na sua elevação a um nível energético maior (estado excitado), saindo, portanto, do nível fundamental. Ao retornar ao nível fundamental, a energia perdida pelo elétron é emitida na forma de luz.

Explicação:

espero ter ajudado

Answer 2

Resposta:

Explicação:

As propriedades periódicas relacionadas ao processo de ionização de átomos são a afinidade eletrônica e a energia (potencial) de ionização. O potencial de ionização está relacionado à energia, a fim de retirar elétrons de átomos transformando-os em cátions, e a afinidade eletrônica está relacionada à energia liberada pelos átomos quando ganham elétrons e viram ânions.