exercicuios lei de hess
Soluções para a tarefa
Nas reações químicas sempre ocorrem quebra das ligações nos reagentes e formação de novas ligações nos produtos. Todo esse processo envolve energia que será absorvida ou liberada.
A entalpia de ligação é a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, desde que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.
Porém, nem sempre é possível calcular a variação de entalpia de uma reação. Por isso, utilizamos a Lei de Hess:
Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.
Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações:
1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Assim precisamos arranjar as equações na ordem que reagem ou são produzidas. Caso seja necessário inverter a reação, troca-se o sinal da ΔH;
2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.
3°) realizar o somatório para montar a reação global;
4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.
Aqui você pode conferir exercícios resolvidos de aplicação da Lei de Hess:
https://brainly.com.br/tarefa/18234636
https://brainly.com.br/tarefa/18148742
https://brainly.com.br/tarefa/17954473
