EXERCÍCIOS: PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Questão 1
Com base na localização dos elementos na Tabela Periódica, determina:
a) O metal alcalino-terroso com maior eletronegatividade dentro do seu
grupo
b) O elemento de maior raio da Tabela Periódica
c) O elemento de maior eletronegatividade da Tabela Periódica
d) O elemento de menor eletropositividade da Tabela Periódica
Questão 2
Fósforo, Cálcio, Nitrogênio, Carbono e Oxigênio, entre outros, são
elementos que constituem o corpo humano.
a) Organize-os em ordem crescente de eletronegatividade;
b) Organize-os em ordem crescente de raio atômico.
Questão 3
Assinala verdadeiro ou falso para as afirmações abaixo:
a) O número de camadas eletrônicas é diretamente proporcional ao raio
atômico.
b) Potencial de Ionização é a energia necessária para retirar um elétron
de um átomo isolado no estado gasoso.
c) Quanto maior a eletronegatividade de um metal, maior seu raio
atômico.
Questão 4
(UFSM – RS)
a) O que indica a eletronegatividade de um elemento químico?
b) Considerando-se elementos de um mesmo período da Tabela
Periódica, como varia o tamanho dos átomos?
Soluções para a tarefa
Resposta:
1) a)Berílio, b)Frâncio, c)Flúor
2) a)Cálcio, Fósforo, Carbono, Nitrogênio e Oxigênio
b)Oxigênio, Nitrogênio, Carbono, Fósforo e Cálcio
3) a)Verdadeiro
b)Verdadeiro
4) a)A eletronegatividade é a característica de um átomo em querer ganhar elétrons para atingir sua estabilidade eletrônica
b)O raio do átomo em um mesmo período aumenta da direita para a esquerda na tabela periódica.
Explicação:
1) A eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita ao longo da tabela periódica, de forma que o elemento mais eletronegativo é o FLÚOR e o menos eletronegativo é o FRÂNCIO. Vale lembrar que os gases nobres não participam desta ideia tendo em vista que eles não doam nem recebem elétrons, já são estáveis.
O RAIO atômico aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo ao longo da tabela periódica. Exemplo: No período ou nível 3 da tabela encontra-se os seguintes elementos: Na, Mg, Al, Si, P, S.... Destes o Na (sódio) é o maior deles, isto é, tem maior raio que os demais.
A eletropositividade ou caráter metálico aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo ao longo da tabela periódica.
Quanto mais camadas eletrônicas, maior o raio do átomo.
O elétron só consegue ser retirado do átomo se este estiver no estado gasoso e a energia de ionização é a energia aplicada ao átomo para que este permita que saia um elétron de sua camada de valência, isto é, da última camada. O núcleo do átomo aplica uma forma de atração muito grande para segurar seus elétrons, logo a energia de ionização deve ser maior que esta força aplicada pelo núcleo atômico.