EXERCÍCIOS
O que pesa mais? 15 moléculas de H2SO4, ou 1 mol de átomos de C? Justifique.
Qual a massa atômica e a massa molar do átomo de Enxofre (S)?
3. Quantos mols há em 80 gramas de Br?
4. Qual o peso de 0,8 mols de H20?
5. Quantos mols existem em 281,2 gramas de Ca(OH)2?
6. Qual a massa que existem em 0,5 mols de NaNO3?
7. Em uma panela há 486 gramas de alumínio. Quantos mols de alumínio há no recipiente?
8. Quantas gramas há de C em 2 mols de moléculas de CO2?
9. Quantos gramas de átomos de Na há em 1 mol de Na2SO3? E se tiver 0,7 mol de de Na2SO3 , qual a massa de Na?
Por favor me ajudem
Soluções para a tarefa
O que é mol na Química?
É uma unidade de medida. É análogo à dúzia, assim como existe uma dúzia de ovos, pode existir uma dúzia de moléculas. Na Química, o mol é utilizado para representar grandes quantidades de "qualquer coisa", em que 1 mol vale aproximadamente 6,02 . 10²³ (Número de Avogadro) unidades desse algo.
Por exemplo, podem existir 1 mol de átomos (6,02.10²³ átomos), 1 mol de moléculas (6,02.10²³ moléculas), 1 mol de bactérias (6,02.10²³ bactérias) em uma colônia ou 1 mol de planetas (6,02.10²³ planetas) no universo.
O que é "u" na Química?
É uma unidade de medida. Diferentemente do mol, que é uma unidade para representar quantidades grandes e genéricas, a unidade de massa atômica "u" representa um valor pequeno e exclusivamente para a massa.
A unidade "u" é chamada de massa atômica e equivale à massa de 1/12 de um átomo de carbono que, em gramas, equivale a aproximadamente 1,66.10⁻²⁴ g.
A massa atômica de cada átomo pode ser observada na tabela periódica. Quanto à massa molar, ela é praticamente igual à massa atômica, mudando só a unidade: de u para g/mol.
Quais são as respostas?
1. 1 mol de átomos de C pesa mais pois são 6,02 . 10²³ átomos, em contraste com apenas 15 moléculas de H2SO4 em que cada molécula contém 7 átomos.
2. A massa molar do enxofre é 32 g/mol. A massa atômica é de 32,065 u.
3. A massa molar do Br é de 80 g/mol, então em 80 g existe 1 mol.
4. 1 mol de H2O pesa (H = 1, O = 16, 1+1+16 =) 18 g/mol. Portanto,
1 mol ------ 18 g
0,8 mol ------ x
x = 14,4 g
5. A massa molar do Ca(OH)2 é (Ca = 40, O = 16, H = 1, 40+16+16+1+1 = ) 74 g/mol. Novamente por regra de 3,
74 g --------- 1 mol
281,2 g ------ x
x = 3,8 mol
6. A massa molar do NaNO3 é (Na = 23, N = 14, O = 16, 23+14+16+16+16 =) 85 g/mol.
85 g -------- 1 mol
x g ---------- 0,5 mol
x = 42,5 g
7. A massa molar do alumínio é de 27 g/mol.
27 g ----- 1 mol
486 g ------- x mol
x = 18 mol
8. É fácil perceber que em 2 mol de moléculas de CO2 (2 . 6,02 . 10²³) existem 2 mol de átomos de C. Cada mol de C pesa 12 gramas, então 2 mol pesam 24 gramas.
9. Em 1 mol de Na2SO3 existem 6,02 . 10²³ moléculas de Na2SO3. Portanto, existem 6,02 . 10²³ átomos de Na. Isso corresponde a um mol de Na. Um mol de Na são 23 g (23 g/mol)
Se existirem 0,7 mol, basta:
1 mol ------ 23 g
0,7 mol ----- x
x = 16,1 g
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