Question

Exercícios
5 Considere a eletrólise das seguintes substâncias,
feita com eletrodos inertes, em solução aquosa:
1. Brometo de cálcio, Cabr, (aq)
II. Nitrato de prata, AgNO, (aq)
III. lodeto de lítio, Lill(ag)
IV. Cloreto de cadmio, Cdce, (aq)
Para cada caso, determine:
a) os cátions presentes na solução e qual deles se des-
carrega primeiro;
b) os ânions presentes na solução e qual deles se des-
carrega primeiro;
c) a dissociação (ou ionização) dos compostos (balan-
ceada);
d) a ionização da água (balanceada);
e) a reação anódica (balanceada);
f) a reação catódica (balanceada);
g) a reação global do processo, corretamente balanceada;
h) o nome da substância que permanece na cuba.​

Answer 1

Resposta:

Para o Brometo de Cálcio, teremos:

a)    Ca2+(aq) e H3O+ (aq), sendo que este último se descarrega primeiro, pois o Ca2+ é mais reativo;

b)    Br- e OH-. O Br- se descarrega primeiro pq o OH- é mais reativo;

c)    CaBr2(aq) à Ca2+ + 2Br-

d)    4H2O(l) à 2 H3O+ + 2OH-

e)    2Br- à 2 elétrons + Br-

f)     2 H3O+ + 2 elétrons à H2 + 2H2O(l)

g)    CaBr2 + 2 H2O à H2(g) + Br2 + Ca(OH)2

h)    Hidóxido de cálcio (Ca2+ e OH- são os mais reativos, a reação entre eles gera o Hidróxido de Cálcio, que permanecerá assim na cuba eletrolítica)

Para o Nitrato de Prata, teremos:

a)    Ag+ e H3O+. O Ag+ descarregará primeiro. (raciocínio semelhante ao proposto para o Brometo de Cálcio);

b)    NO3- e OH-. O OH- se descarrega primeiro.

c)    4 AgNO3 à 4 Ag+ + 4 NO3-

d)    8 H2O(l) à 4 H3O+(aq) + 4 OH-(aq)

e)    4OH- à 2H2O + 1 O2(g) + 4 elétrons

f)     4 Ag+(aq) + 4 elétrons à 4 Ag(s)

g)  4 AgNO3 + 6 H2O(l) à 4 Ag(s) + O2(g) + 4 H3O+ + 4 NO3-(aq)

h)    Ácido Nítrico (raciocínio igual ao proposto para o Brometo de Cálcio)

Para o Iodeto de Níquel, teremos:

a)    Ni2+ e H3O+. O Ni2+ se descarrega primeiro.

b)    I- e OH-. O I- se descarrega primeiro.

c)    NiI2(aq) à Ni2+ 2 I-

d)    4 H2O (l) à 2 H3O+ + 2 OH-

e)    2 I- à 2 elétrons + I2(s)

f)     Ni2+ + 2 elétrons à Ni(s)

g)    Água (lógico, pois o H3O+ e o OH- são os mais reativos, assim, restará na cuba eletrolítica o produto de reação entre eles, que no caso em questão é a água)

Answer 2

Resposta:Para o Brometo de Cálcio, teremos:

a) Ca2+(aq) e H3O+ (aq), sendo que este último se descarrega primeiro, pois o Ca2+ é mais reativo;

b) Br- e OH-. O Br- se descarrega primeiro pq o OH- é mais reativo;

c) CaBr2(aq) à Ca2+ + 2Br-

d) 4H2O(l) à 2 H3O+ + 2OH-

e) 2Br- à 2 elétrons + Br-

f) 2 H3O+ + 2 elétrons à H2 + 2H2O(l)

g) CaBr2 + 2 H2O à H2(g) + Br2 + Ca(OH)2

h) Hidóxido de cálcio (Ca2+ e OH- são os mais reativos, a reação entre eles gera o Hidróxido de Cálcio, que permanecerá assim na cuba eletrolítica)

Para o Nitrato de Prata, teremos:

a) Ag+ e H3O+. O Ag+ descarregará primeiro. (raciocínio semelhante ao proposto para o Brometo de Cálcio);

b) NO3- e OH-. O OH- se descarrega primeiro.

c) 4 AgNO3 à 4 Ag+ + 4 NO3-

d) 8 H2O(l) à 4 H3O+(aq) + 4 OH-(aq)

e) 4OH- à 2H2O + 1 O2(g) + 4 elétrons

f) 4 Ag+(aq) + 4 elétrons à 4 Ag(s)

g) 4 AgNO3 + 6 H2O(l) à 4 Ag(s) + O2(g) + 4 H3O+ + 4 NO3-(aq)

h) Ácido Nítrico (raciocínio igual ao proposto para o Brometo de Cálcio)

Para o Iodeto de Níquel, teremos:

a) Ni2+ e H3O+. O Ni2+ se descarrega primeiro.

b) I- e OH-. O I- se descarrega primeiro.

c) NiI2(aq) à Ni2+ 2 I-

d) 4 H2O (l) à 2 H3O+ + 2 OH-

e) 2 I- à 2 elétrons + I2(s)

f) Ni2+ + 2 elétrons à Ni(s)

g) Água (lógico, pois o H3O+ e o OH- são os mais reativos, assim, restará na cuba eletrolítica o produto de reação entre eles, que no caso em questão é a água)

Explicação: