Question

Exercício de química

Fazer a distribuição eletrônica por nivel e subnivel no estado normal e estável, achar período e família dos seguintes átomos:
X3=Z=90:







X4=Z=51:​

Answer 1

₉₀Th: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 6d²

- tem subnível "d" incompleto, logo, é elemento de transição interna e pertence ao Grupo 3;

- tem 7 camadas, logo, está situado no 7º Período;

₅₁Sb: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³

- tem 5 elétrons de valência (5s² 5p³), logo, pertence ao Grupo 15

- tem 5 camadas, logo, está situado no 5º Período;

Encontrar Grupo (Família) e Período do elemento na Tabela Periódica

Distribuição eletrônica

- aplicar o Diagrama de Pauling, observando que alguns elementos de transição, como o Ru, Rh, Nb, Pd, Pt, os elementos do Grupo 11, entre outros, não seguem o Princípio de Aufbau , isto é, são considerados exceção ao Diagrama de Pauling para fins didáticos, principalmente no ensino médio;

- neste caso deve-se usar o Diagrama de Rich-Suter, que não é estudado no ensino médio.

Aplicar a seguinte regra:

Elementos típicos:

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;

- o nº de camadas identifica o Período;

Elementos de transição Externa:

- possuem subnível "d" incompleto;

- seu elétron mais energético (elétron de diferenciação) está situado no subnível “d”

- o nº de elétrons do subnível “d” somado com os elétrons do subnível “s” da camada de valência, indica o Grupo do elemento;

- o nº de camadas identifica o Período;

Elementos de transição Interna:

- possuem subnível "f" incompleto;

- pertencem à família 3, no 6º e 7º períodos;

- o nº de camadas identifica o Período;

- consultando a TP vemos que o elemento de Z= 90 é o tório  e o de Z= 51 é o antimônio.