Question

Exercício 7
Valor do exercício na atividade: 20.00 / 100.00
6
Uma amostra de leite de magnésia foi avaliada para determinar a porcentagem, em
massa, de hidróxido de magnésio (Mg(OH2)) presente e, assim, considera-la própria ou
imprópria, considerando o padrão normativo que é entre 7% e 8,5% (em massa).
A titulometria foi feita com 14,5 g do produto que consumiu 25 mL do titulante HCI (0,8
mol/L).
Este produto está dentro da normativa? JUSTIFICAR RESLOUÇÃO.

Answer 1

O titulo encontrado foi de 4%, logo, está fora da normativa.

Vamos primeiro escrever a reação química:

2 HCl + Mg(OH)₂ ⇒ MgCl₂ + 2 H₂O

Assim, vemos que 2 mols de ácido clorídrico reage com 1 mol de hidróxido de magnésio.

Na titulação usou-se 25 mL de HCl com concentração de 0,8 mol/L, logo, tínhamos a seguinte quantidade de matéria:

n = 0,025 x 0,8 = 0,02 mol

Logo, devido a estequiometria podemos afirmar que havia 0,01 mol de Mg(OH)₂, cuja massa molar é de 58 g/mol. Assim, tínhamos:

0,01 x 58 = 0,58 g de Mg(OH)₂

Como usou-se 14,5 g de produto, o titulo (em massa) era de:

0,58 ÷ 14,5 = 0,04 = 4%

Bons estudos!