Question

Exercício 2: (UFPB 2008)
Nos feldspatos alcalinos, os átomos de oxigênio possuem estado de oxidação –2. Assim, é correto afirmar que, no feldspato de fórmula KAlSi3O8, os elementos K, Al e Si possuem, respectivamente, os seguintes estados de oxidação:

A)
+1, +3,+4

B)
+2, +3, -3

C)
-2, +2, +3

D)
+1, -3, +4

E)
+1, +3, +2

Answer 1

A soma dos nox em uma molécula neutra deve resultar em 0. Então, para o KAlSi3O8 temos:
nox(K) + nox(Al) + 3.nox(Si) + 8.nox(O) = 0

Já sabemos que o oxigênio tem nox=-2
Sabe-se também que potássio sempre adquire nox(+1) e o Alumínio nox(+3). A unica súvida é em relação ao Si.

Então, substituindo os valores:
nox(K) + nox(Al) + 3.nox(Si) + 8.nox(O) = 0
+1 +3 + 3.nox(Si) + 8.(-2) = 0
+4 + 3.nox(Si) -16 =0
3.nox(Si)=16-4
3.nox(Si)=12
nox(Si)=12/3=+4
Então, os nox são:
nox(K)=+1   nox(Al)=+3  nox(Si)=+4   e nox(O)=-2

Alternativa correta: Letra A.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Podemos afirmar que no feldspato de fórmula KAlSi3O8, os elementos K, Al e Si possuem, respectivamente, os seguintes estados de oxidação: A) +1, +3,+4.

• Lembre-se de que a soma dos nox em uma molécula neutra deve resultar em 0.

• Para o KAlSi₃O₈ temos:

nox(K) + nox(Al) + 3.nox(Si) + 8.nox(O) = 0

• O oxigênio tem nox=-2

• O potássio sempre adquire nox(+1)

• O Alumínio nox(+3).  

Substituindo os valores:

nox(K) + nox(Al) + 3.nox(Si) + 8.nox(O) = 0

+1 +3 + 3.nox(Si) + 8.(-2) = 0

+4 + 3.nox(Si) -16 =0

3.nox(Si)=16-4

3.nox(Si)=12

nox(Si)=12/3=+4

Assim, os nox são:

• nox(K)=+1  
• nox(Al)=+3  
• nox(Si)=+4   e
• nox(O)=-2

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