Química, perguntado por kener25ga, 1 ano atrás

Exercício 2
O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de CO2 no ar. Considere que, em dado período, uma indústria “contribuiu” para o efeito estufa, lançando 44 toneladas de CO2 na atmosfera. Calcule o número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período.
(1ton = 1000kg; 1kg = 1000g; C=12; O=16)

Soluções para a tarefa

Respondido por marialyce1
3
1) Calcule a massa molecular do CO2
C=12 u
O= 16 u

1 átomo de carbono (12u)+ 2 átomos de oxigênio (2×16 u)
(2.16)+12= 44 u

2) Massa de 1 mol
Se uma molécula de CO2 tem massa 44 u, 1 mol tem massa 44 g

3) 44 T equivalem a quantos moles?

Em 1 T, temos 1000000 g
Em 44 T, temos 44000000 g

1 mol------ 44g
x mol-----44000000 g
x= 44000000/44


x= 1 000 000 moles de CO2
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