Question

EX: Para uma amostra contendo 1 mol de CO2 , determine a massa(g) , o número de moléculas (constante de Avogadro) e o volume molar (CNTP). (Dados as Massas Atômicas : C = 12u ; O = 16u) Resolução: Massa = (12) + (2x16) = 44g Nº de moléculas = 6,02x1023 Volume Molar = 22,4L 9) Determine:

a) A massa, o nº de moléculas e o volume molar para uma amostra que contém 3 mol de CO2 :

b) Quantos mol, o nº de moléculas e o volume molar de uma amostra que contém 73g de HCl ( Dadas as Massas Atômicas : H = 1u e Cl = 35,5u )

Answer 1

Resposta:

Explicação:

a) A massa de $CO_{2}$  seria a soma das massas atômicas de cada elemento:

 C --> 12u

 O --> 16u x 2 (tem 2 oxigênios) = 32, então a massa será: 32+12 = 44×3= 132g/mol

O número de moléculas seria 3 × 6,02×$10^{23}$= 18,06×10²³

O volume molar seria 67,2 (22,4 x 3 mols)

b) Primeiro acharemos a massa molar:

   H --> 1u

  Cl --> 35,5u, então a massa será: 35,5+1 = 36,5

$Numero.de.mols = \frac{Massa}{Massa.molar}$

$N = \frac{73g}{36,5g}$

$N = 2 mols$

O número de moléculas seria: 12,4 (6,02× 10²³×2)

O volume molar é: 44,8 (22,4 × 2)