Question

Etano é queimado com oxigênio para formar dióxido de carbono e água. 100 moles/h de
cada reagente são alimentados em um forno. Determine:
a) a razão estequiométrica entre o oxigênio e o etano;
b) o reagente limitante; e c) a porcentagem em que o outro está em excesso

Answer 1

A razão estequiométrica é de 7 moles de oxigênio para 2 moles de etano. O reagente limitante é o oxigênio e o etano está 71,43 % em excesso.

Primeiro vamos escrever a equação química balanceada:

$2 C_{2}H_{6} + 7 O_{2}$ ⇒ $4 CO_{2} + 6 H_{2}O$

Assim, vemos que 2 mols de etano reagem com 7 mols de oxigênio.

Como 100 moles/h serão alimentados em um forno, e baseado na razão estequiométrica verificada, temos que:

2 mols de etano ------ 7 mols de oxigênio

x ------ 100 mols de oxigênio

x = 28,57 mols de etano

Logo, o oxigênio é nosso reagente limitante e o etano é nosso reagente em excesso, sendo que o excesso é de:

Etano = 100 - 28,57 = 71,43 mols em excesso

Etano = 71,43 ÷ 100 = 0,7143 = 71,43 %

Espero ter ajudado!