Question

ESTOU COLOCANDO 53 PONTOS NA QUESTÃO PORQUE PRECISO MUITO DELA

Calcule a quantidade de matéria (mol) presente em cada uma das amostra 
A.5,0 de água H2O
B.1,5 mol dióxido de carbono ,CO2
C.30 g de hidrogênio de solido NaHO
D.3,0 x10²³ moléculas de água de gás cloro,CL2

Answer 1

A) 5 mol de água (H2O)
Em cada mol de água, temos 1 mol de Hidrogênio e 2 mols de Oxigênio
Ou seja, cada mol de água, possui 3 mols de átomos de H e O juntos.
1 mol de H2O -----> 3 mols de átomos
5 mol de H2O -----> x mol de átomos
x = 15 mols de átomos
Isso quer dizer que em 5 mols de água, temos 15 mols de átomos, sendo 5 mols de Hidrogênio e 10 mols de Oxigênio.

B) 1,5 mol de Carbono (CO2)
É o mesmo esquema, em cada mol de CO2, temos 1 mol de C e 2 mols de O.
1 mol de CO2 ------> 3 mols de átomos
1,5 mol de CO2 -----> x mols de átomos
x = 4,5 mols de átomos

C) 30g de Hidrgênio de solido NaOH
Em 1 mol de NaOH, temos 1 mol de H.
A massa atômica do H é 1, então em 1g de Hidrogênio, temos 40 g de NaOH.
1g de H -----> 40g de NaOH
30g de H -----> xg de NaOH
X = 1200g de NaOH
Agora vamos ver quantos mols há em 1200g de NaOH.
40g de NaOH -----> 1 mol de NaOH
1200g de NaOH ----> x mols  de NaOH
x = 1200/40
x = 30 mols de NaOH
Era só usar a lógica, se em 1 mol de NaOH temos 1 mol de H, então em 30 mols de H teremos 30 mols de NaOH, mas preferi deixar a conta para vc entender melhor.

D) 3*10²³ moléculas de água(?) de gás cloro Cl2
Creio que a questão pede quantos mols de cloro há em 3*10²³ moléculas, e que a água não tem nada a ver com isso.
1 mol -------> 6*10²³ moléculas
x mol -------> 3*10²³
x = 3*10²³/6*10²³
x = 0,5 mols de Cl2 em 3*10²³ moléculas