Question

Estime o pH de uma solução 0,15 molL -1 NH4Cl(aq). Kb (NH3 ) = 1,8 x 10-5 mol.L-1 Resp.: pH = 5,04

Answer 1

NH4Cl + H2O ----> NH4OH +  H+  +  Cl-
  HCl               ----> H+    +  Cl-
__________________________________--> cortar os termos comuns
NH4+  + H2O ---->  NH4OH + H+


NH4+  +  H2O ----->  NH4OH   +  H+
0,15 - x                            x             x

Kh= Kw / Kb = [NH4OH] [H+] / [NH4+] -->1x10^-14 / 1,8x10^-5 = x² / (0,15-x)

 x = 9,12x10^-6 ---  [H+] = 9,12x10^-6

pH = - log [H+]   ---->   pH = - log 9,12x10^-6 --->  pH = 5,03