Estão representados um cubo do metal alumínio e um cubo do metal ouro, ambos com um volume de 1,0 cm3.
A 25 oC, a densidade do alumínio é 2,7 g/cm3 e a do ouro é 18,9 g/cm3. De acordo com estas informações e as massas atômicas encontradas na tabela periódica, pode-se afirmar que:
a) No cubo de ouro existem aproximadamente 1,9 x 1023 átomos.
b) No cubo de alumínio existem aproximadamente 2,7 x 1023 átomos.
c) O número de átomos é aproximadamente o mesmo nos dois cubos.
d) No cubo de ouro existem aproximadamente 7 vezes mais átomos do que no cubo de alumínio.
e) No cubo de alumínio existem aproximadamente 7 vezes mais átomos do que no cubo de ouro.
Soluções para a tarefa
De acordo com as informações que o enunciado nos informou, podemos afirmar que a alternativa correta é a letra c) O número de átomos é aproximadamente o mesmo nos dois cubos.
Vamos aos dados/resoluções:
Se calcularmos o número de ouros, teremos:
- DE OURO:
1cm³ de Au = 18,9g
- Massa atômica do ouro = 196,967 Daltons (196,97g.mol-¹)
n = massa / massa atômica
n = 18,9 / 196,97
n = 0,09595 mol
Nº de átomos = n x 6 x 10²³
Nº de átomos = 0,5757 x 10²³
Nº de átomos = 5,58 x 10²² átomos
FALSA!
- DE ALUMÍNIO
1cm³ de Al = 2,7g.cm-³
☼Massa atômica do Al = 26,98 Daltons
n = 2,7 / 26,98
n = 0,1 mol
Número de átomos = n x 6 x 10²³
Número de átomos = 6 x 10²² átomos
Finalizando agora e comparando com cada alternativa proposta, acharemos então:
A) Incorreta ( ouro = 5,58 x 10²² átomos )
B) Incorreta (alumínio = 6 x 10²² átomos)
C) 5,58 x 10²² praticamente = 6 x 10²², ou seja, alternativa correta.
D) Se C é verdadeira, D é falsa
E) Se C é verdadeira, E é falsa.
espero ter ajudado vocês nos estudos, bom dia :)
Resposta:
c) O número de átomos é aproximadamente o mesmo nos dois cubos.
Explicação: