Question

Está registrado na Bíblia, em Levíticos, que as folhas e galhos do salgueiro que nasce nos riachos são medicinais. Há 2400 anos, Hipócrates já recomendava folhas de salgueiro para doenças e trabalhos de parto. Hoje, a aspirina - ácido acetilsalicílico - é a droga mais popular em todo o mundo. Estima-se que já tenham sido consumidos 1 x 1012 tabletes de aspirina. A cada ano, 50.000 tabletes de aspirina são vendidos mundialmente - isto sem contar as outras formas como o AAS aparece no mercado, quer seja em outras marcas da aspirina ou, ainda, combinado com outros analgésicos, cafeína ou vitamina C. Registrada sob a patente no. 36433 de Berlim, em 1899, a aspirina superou gerações e continua sendo a droga mais utilizada no combate à dor - e a cada ano surgem mais indicações para esse fármaco. Fonte: www.qmcweb.org. A aspirina tem 60% de carbono, 4,5% de hidrogênio e 35,5% de oxigênio. Determine a sua fórmula empírica. Dados: C = 12, H = 1, O = 16

Answer 1

A fórmula empírica, também chamada de fórmula mínima é a fórmula molecular com os menos índices inteiros dos átomos que o compõem (proporção em números inteiros entre os átomos)

É dada as porcentagens (em massa) de carbono, hidrogênio e oxigênio.

Para o calculo consideramos 100g de aspirina. Nessas 100g:
60% Carbono ---->  60g C
4,5% Hidrogênio --> 4,5g H
35,5% Oxigênio -->  35,5 O

Dividimos a massa de cada elemento por sua respectiva massa molar:
C -->  60/12=5mol
H --> 4,5/1=4,5mol
O --> 35,5/16=2,22mol

Dividimos todos pelo menor, para ter uma relação unitária com 1 deles:
C=5/2,22=2,25
H=4,5/2,22=2
O=2,22/2,22=1
Essa é a proporção entre eles, mas os número ainda não são inteiros.
Multiplicamos todos por 4 para que o índice do carbono fico inteiro:
C = 2,25.4=9
H=2.4=8
O=1.4=4

Então a fórmula empírica será:
C9H8O4

Espero ter ajudado =)

Answer 2

a fórmula  é C9H8O4

vamos lá para o carbono:
60% de carbono, isso quer dizer que em 100g de aspirina, temos 60g de carbono. A partir de tal informação, podemos achar o número de mols de carbono em 100g de aspirina a partir da fórmula: n = m / MM, onde n = número de mols, m = massa real em gramas, MM = massa molar em gramas por mol


Massa real de carbono = 60g (olha reduzimos o espaço de análise para apenas 100g da amostra)
Massa molar do carbono = 12 g/mol
                      n = m / MM
                      n = 60g / 12g/mol
                      n = 5 mols
entao para cada 100 gramas da amostra temos 5 mols de carbono
no hidrogenio:
a cada 100 gramas da amostra temos 4,5 gramas de hidrogênio,
dinuindo nosso espaço de análise para os 100 gramas da amostra, temos o número de mols de hidrogênio:
(massa real de hidrogênio = 4,5 gramas,
massa molar do hidrogênio = 1 grama por mol)
                  n = m / MM
                  n = 4,5g / 1g/mol
                  n = 4,5 mols
entao a cada 100 gramas da amostra temos 4,5 mols de hidrogênio.

e no oxigenio:
a cada 100 gramas da amostra temos 35,5 gramas de oxigênio. temos entao, o número de mols de oxigênio nessa quantidade amostra é:
(massa real de oxigênio = 35,5g,
 massa molar do oxigênio = 16g/mol)
               n = 35,5g / 16g/mol
               n = 2,22 mols
entao em 100 gramas da amostra temos 2,22 mols de oxigênio.

agora vamos juntar as infomações
                        C = 5 mols
                        H = 4,5 mols
                        O = 2,22 mols
agora vamos dividir todos os números encontrados pelo menor, que é 2,22:
                        C = 5 : 2,22 = 2,25 mols
                        H = 4,5: 2,22 = 2,03 mols
                        O = 2,22 : 2,22 = 1 mol
 nem todos os números de mols estão inteiros, entao termos que multiplicar por um número de tal forma que todos os números se tornem inteiros ao mesmo tempo, o numero ideal é por 4= 9 ; 8 e 4.
a fórmula  é C9H8O4