Question

esolve essa, pfv? Considere uma mistura gasosa formada por 8g de H2 e 32g de O2 que eerce uma pressão total a 50KPa em um recipiente de 40 litros. Qual é a FRAÇÃO EM MOLS
do H2?

Answer 1

Resposta:x1=0,8 molar

Explicação:

m1=8 g,MM1=2 g/mol,m2=32 g,MM2=32 g/mol,P=50 KPa,V=40 L,n1=?,n2=?,ns=?,x1=?,x2=?,P1=?,P2=?,V1=?,V2=?,T=?

                              1°Fase (Numeros de mols)

n1=m1/MM1          n2=m2/MM2      ns=n1+n2

n1=8/2                   n2=32/32           ns=4+1

n1=4 mols             n2=1 mol             ns=5 mols

                               2°Fase(Frações Molares)

x1=n1/ns                x2=n2/ns

x1=4/5                   x2=1/5

x1=0,8 molar        x2=0,2 molar

                              3°Fase(Pressões Parciais e Volumes Parciais)

P1=P.x1           V1=V.x1          P2=P.x2         V2=V.x2

P1=50.0,8      V1=40.0,8      P2=50.0,2     V2=40.0,2

P1=40 KPa     V1=32 L         P2=10 KPa     V2=8 L

                              4°Fase(Equação de Clapeyron)

                              PV=nsRT

                              32.40=5.8,314.T

                              1280=41,57.T

                              T=1280/41,57

                              T=31°K--->

                              T=31°K-273

                              T=-242°C