(ESEFEGO-GO) Considere a ebuliçao da agua pura e da agua do mar. que diferença devemos ter nos graficos de mudança de estado nos dois casos? Explique.
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O mar é salgado , concentração de íons na água diminui diminui a temperatura de congelamento . Água pura congela a O° C , já a água do mar congela a uma temperatura inferior . O mesmo ocorrer a com a temperatura de ebulição , o da água é 100°C . Já da água do mar superior a 100 °C.
jheneffercat:
vlw
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A água do mar há solutos (como por exemplo o sal cloreto de sódio, NaCl).
Toda vez que adicionamos solutos a uma solução, seu ponto de ebulição aumenta. Isso porque é mais difícil para as moléculas de água conseguirem energia suficiente para mudar de estado; os "intrusos" atrasam esse processo.
Quimicamente essa propriedade coligativa chama-se ebulioscopia.
Sendo assim, a diferença será se estiverem sob a mesma pressão atmosférica, a água do mar evaporará em uma temperatura maior do que a necessária para evaporar a água pura.
Toda vez que adicionamos solutos a uma solução, seu ponto de ebulição aumenta. Isso porque é mais difícil para as moléculas de água conseguirem energia suficiente para mudar de estado; os "intrusos" atrasam esse processo.
Quimicamente essa propriedade coligativa chama-se ebulioscopia.
Sendo assim, a diferença será se estiverem sob a mesma pressão atmosférica, a água do mar evaporará em uma temperatura maior do que a necessária para evaporar a água pura.
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