(ESCS 2009) O dióxido de titânio é um dos constituintes dopigmento branco das tintas, como a produção deste compostopode trazer riscos ambientais, uma empresa lançou nomercado um pigmento a base de fosfato de aluminio que geramenos poluentes em sua fabricação. O fosfato de aluminio éfabricadoapartirda reação:A.(SO), + 2H,PO, +6NaOH ⇒ 2A/PO, + 3Na, SO¸ + 6H,OConsidere as massas molares do sulfato de aluminio 342 g.mol¹ edo fosfato de aluminio 122 g.mol. A massa de fosfato de aluminio.em gramas, obtida a partir da reação completa de 1026 g de sulfatode alumínio com quantidade suficiente de ácido fosfórico ehidróxido de sódio é igual aa) 2052:b) 1438:c) 732:d) 366.e) 183.
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:
Alternativa c)
Explicação:
Dados
m[Aℓ₂(SO)₃]= 1026 g
M[Aℓ₂(SO)₃]= 342 g/mol ==> mol= 342 g
m(AℓPO₄)= ?
M(AℓPO₄)= 122 g/mol ==> mol= 122 g
Reação balanceada que ocorre
Aℓ₂(SO₄)₃ + 2 H₃PO₄ + 6 NaOH → 2 AℓPO₄ + 3 Na₂SO₄ + 6 H₂O
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Aℓ₂(SO₄)₃ produz 2 mol de AℓPO₄, assim:
Regra de três
1 mol = 2 mol
342 g[Aℓ₂(SO)₃] ----- 2 * 122 g(AℓPO₄)
1026 g[Aℓ₂(SO)₃] ---- m
m= 2 * 122 g * 1026 g ÷ 342 g
m(AℓPO₄)= 732 g
Perguntas interessantes
Física,
4 meses atrás
Matemática,
4 meses atrás
Matemática,
4 meses atrás
Matemática,
5 meses atrás
Geografia,
5 meses atrás
Ed. Física,
10 meses atrás
Português,
10 meses atrás