Escreva os números quânticos (principal, secundário, magnético e spin) do último elétron dos íons:
(a) Ba2+ (Z= 56)
(b) Ag+ (Z=47)
(c) I- (Z= 53)
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa “b”
Se A tem 20 prótons, C também tem, pois eles são isótopos. Além disso, A tem número de massa 41:
2041A B 20C
Se C tem 22 nêutrons, então seu número de massa será igual a 22 + 20 = 42:
2041A B 2042C
Se B e C são isóbaros, quer dizer que seus números de massa são iguais:
2041A 42B 2042C
A e B são isótonos, o que significa que possuem a mesma quantidade de nêutrons. Levando em conta que a quantidade de nêutrons do átomo A é 41 -20 = 21 e, que, portanto, B também possui 21 nêutrons, podemos descobrir a quantidade de prótons do B:
42 – 21 = 21 → 2041A 2142B 2042C
Assim, o número atômico de B é 21. Com essa informação, podemos fazer a distribuição eletrônica de B e responder a questão:

O elétron mais energético está na camada M (3ª), por isso o número quântico principal é n = 3. O último subnível preenchido foi o d, assim, o número quântico secundário é ℓ = 2.
Para descobrir os outros números quânticos, fazemos a representação:

Assim, o número quântico magnético é m = -2; e o do spin é s = -1/2.
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Resposta - Questão 6
Alternativa “d”
a) Não pode ser, porque se n = 3 e ℓ = 0 isso significa que o elétron em questão está no subnível 3s, portanto o único valor possível para m é 0, e não 1.
b) O valor máximo permitido para o ℓ é 3, não existe ℓ = 4.
c) Se n = 3 e ℓ = 3, isso quer dizer que o subnível teria que ser 3 f, e esse subnível não existe.
d) Correta.
e) Se n = 4 e ℓ = 0, então o subnível é o 4s, e o único valor para m seria 0, e não pode ser 3.
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