Question

Escreva as expressões das constantes de equilíbrio em termos de concentração (Kc) e pressão (Kp) e classifique os sistemas abaixo:
a) 2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g)
b) 3 Fe(s) + 4 H2O(g) Fe3O4(s) + 4 H2(g)
c) 2 BaO2(s) 2 BaO(s) + O2(g).

Answer 1

A)Kc= [N2 ] x[H2]3

             [ NH3 ]2

Kp=(N2) x (H2)3

        ( NH3 )2

B)Kc= [H2 ] 4

        [H2O]4

Kp=(H2)4

    (H2O)4

C)Kc=[O2]

  Kp=(O2)

Answer 2

As expressões das constantes de equilíbrio Kc e Kp são:

• a) $Kc = \frac{[N2][H2]^3}{[NH3]^2}$ e $Kp = \frac{[N2][H2]^3}{[NH3]^2}$
• b) $Kc = \frac{[H2]^4[Fe3O4]}{[H2O]^4[Fe]^3}$ e $Kp = \frac{[H2]^4}{[H2O]^4}$
• c) $Kc = \frac{[BaO]^2[BaO2]^2}{[O2]}$ e $Kp = [O2]$

Determinando as expressões das constantes de equilíbrio

Incialmente, é importante relembrar que, independente do tipo de constante de equilíbrio, ela segue a seguinte estrutura:

K = [Produtos] × [Reagentes]

Importante ressaltar que esses valores devem ser elevados utilizando o número do coeficiente estequiométrico da reação química. Além disso, quando se referindo a constante de equilíbrio em termos de pressão, são utilizados apenas as substâncias no estado gasoso.

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#SPJ2