escreva as equações termoquimicas correspondentes a entalpia de combustão de: a)H2(g) b)C(graf) c)C3H8(g) d)C4H8O2(1)
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a) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)
b) C(graf) + O2(g) → CO2(g)
c) C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l)
d) C4H8O2(l) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 4 H2O(l)
Uma reação de combustão é sempre uma reação exotérmica. Logo, o valor da entalpia de combustão será negativo, menor que zero (ΔH < 0), pois a energia dos produtos será menor que a dos reagentes.
Assim, a entalpia de combustão se refere ao calor liberado na reação de combustão de 1 mol de uma substância em presença de gás oxigênio O2(g).
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