Question

Escreva as equações termoquímicas, classifique-as e de a leitura das reações abaixo realizas nas condições ambientes.
a) combustão C8H18(1). ∆H= -5.470 kj/mol
b) formação C2H5OH(1). ∆H°= 277,7 kj/mol
c) energia de ligação C2H6(g). ∆H= +2826 kj/mol
d) formação HNO3 (aq). ∆H°= -207,5 kj/mol
e) neutralização de HNO3 (aq) e KOH(aq). ∆H= -13 kcal/mol​

Answer 1

a) combustão C₈H₁₈(l). ∆H = -5.470 kJ/mol

- equação termoquímica: 2 C₈H₁₈(l) + 25 O₂(g) → 16 CO₂(g) + 18 H₂O(v)

- classificação: exotérmica (pois o ∆H < 0, ou seja, libera calor)

- leitura da reação: 2 mols de C₈H₁₈ reagem com 25 mols de O₂ e produzem 16 mols de CO₂ e 18 mols de H₂O, liberando 5.470 kJ/mol de energia.

b) formação C₂H₅OH(l). ∆H° = 277,7 kJ/mol

- equação termoquímica: 4 C(graf) + 6 H₂(g) + O₂(g) → 2 C₂H₅OH(l)

- classificação: endotérmica (pois o ∆H > 0, ou seja, absorve calor)

- leitura da reação: 4 mols de C(graf) reagem com 6 mols de H₂(g) e com um mol de O₂(g) e produzem 2 mols de C₂H₅OH(l), absorvendo 277,7 kJ/mol de energia.

c) energia de ligação C₂H₆(g). ∆H = +2826 kj/mol

- equação termoquímica: 2 C(graf) + 3 H₂(g) → C₂H₆(g)

- classificação: endotérmica (pois o ∆H > 0, ou seja, absorve calor)

- leitura da reação: 2 mols de C(graf) reagem com 3 mols de H₂(g) e  produzem 1 mol de C₂H₆(g), absorvendo 2826 kJ/mol de energia.

d) formação HNO₃(aq). ∆H°= -207,5 kJ/mol

- equação termoquímica: H₂(g) + N₂(g) + 3 O₂(g) → 2 HNO₃(aq)

- classificação: exotérmica (pois o ∆H < 0, ou seja, libera calor)

- leitura da reação: 1 mol de H₂ reage com 1 mol de N₂ e com 3 mols de O₂ e produzem 2 mols de HNO₃, liberando 207,5 kJ/mol de energia.

e) neutralização de HNO₃ (aq) e KOH(aq). ∆H= -13 kcal/mol​

- equação termoquímica: HNO₃(aq) + KOH(aq) → KNO₃ (aq) + H₂O(l)

- classificação: exotérmica (pois o ∆H < 0, ou seja, libera calor)

- leitura da reação: 1 mol de HNO₃(aq) reage com 1 mol de KOH(aq) e produzem 1 mol de KNO₃ (aq) e um mol de H₂O(l), liberando 13 kcal/mol de energia.

Espero ter ajudado!