Question

escreva as equações balanceadas correspondentes à entalpia de formação dos seguintes compostos:
a) C5H10
b) C3H7NH2
c)Na2SO4
d) HNO3
e)Ca(NO3)2

Answer 1

Olá, boa tarde!

As respostas com as equações balanceadas são:

a) 5 C (grafite) + 5 H2 (g) → 1 C5H10

b) 3 C (grafite) + 9/2 H2 (g) + 1/2 N2 (g) → 1 C3H7NH2

c) 2 Na (s) + S (s) + 2 O2 (g) → 1 Na2SO4

d) 1/2 H2 (g) + 1/2 N2 (g) + 3/2 O2 (g) → 1 HNO3

e) 1 Ca (s) + 1 N2 (g) + 3 O2 (g) → 1 Ca(NO3)2

Explicação:

A entalpia (representada pela letra H) é soma da quantidade de energia em um sistema.

Assim, a entalpia de formação representa a energia em uma reação química necessária para formar 1 mol de substância, a partir dos elementos no seu estado padrão, ou seja, a partir das substâncias simples, com indicação de seu estado físico.

Como exemplos de substâncias simples, podemos citar: C(grafite), Na(s), S(s), H2(g), O2(g), N2(g).

Portanto, o primeiro passo é identificar quais substâncias simples formam o composto para, em seguida, efetuar o balanceamento.

a) Para formar um mol de C5H10 são necessários cinco mols de carbono grafite e 5 mols do gás hidrogênio, de acordo com a equação:

5 C (grafite) + 5 H2 (g) → 1 C5H10

b) Para formar um mol de C3H7NH2 são necessários três mols de carbono grafite, 9/2 mols do gás hidrogênio e 1/2 mol do gás nitrogênio, de acordo com a equação:

3 C (grafite) + 9/2 H2 (g) + 1/2 N2 (g) → 1 C3H7NH2

c) Para formar um mol de Na2SO4 são necessários dois mols de sódio metálico, 1 mol de enxofre sólido e 2 mols do gás oxigênio, de acordo com a equação:

2 Na (s) + S (s) + 2 O2 (g) → 1 Na2SO4

d) Para formar um mol de HNO3 são necessários 1/2 mol do gás hidrogênio, 1/2 mol do gás nitrogênio e 3/2 mols do gás oxigênio, de acordo com a equação:

1/2 H2 (g) + 1/2 N2 (g) + 3/2 O2 (g) → 1 HNO3

e) Para formar um mol de Ca(NO3)2 são necessários um mol de cálcio metálico, um mol do gás nitrogênio e 3 mols do gás oxigênio, de acordo com a equação:

1 Ca (s) + 1 N2 (g) + 3 O2 (g) → 1 Ca(NO3)2

Espero ter ajudado ;-)