Question

Qual o pH minimo para a precipitação de Fe(oh)3, sabendo seu Ks = 3,8x10-38

Quem precipitará primeiro pela adição de cloreto em uma solução contendo Ag + e Pb 2+ ? Justifique sua resposta (Dados:
K S (AgCl) = 1,5x10 -10 ; K S (PbCl 2 ) = 2,4x10 4

Answer 1

Fe(OH)₃ → Fe³⁺ + 3 OH⁻

                  S          3S

Ks = [Fe³⁺] · [OH⁻]³

3,8x10⁻³⁸ = (S) · (3S)³

3,8x10⁻³⁸ = S · 27S³

3,8x10⁻³⁸ = 27S⁴

S⁴ = $\frac{3x10^{-38}}{27}$

S⁴ = 10⁻³⁹

S = 1,82x10⁻¹⁰ mol/L

[OH⁻] = 3S

[OH⁻] = 3 · 1,82x10⁻¹⁰

[OH⁻] = 5,48x10⁻¹⁰ mol/L

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 5,48x10⁻¹⁰

pOH = 9,26

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 9,26

pH = 4,74