Question

escreva a localização (grupo e período) na tabela periódica dos elementos químicos abaixo
a) Rh - rádio
88


b) Ar-Argonio
18



c) Ac-Actinio
89




d) Zn-Zinco
30

Answer 1

Faremos as distribuições eletrônicas para achar o período e o grupo de cada elemento:
a) Ra -rádio  Z=88
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2
O elemento possui 7 camadas eletrônicas, então é do período 7. Possui todos os subníveis d e f completos (não é elemento de transição) e possui 2 elétrons na camada de valência(e não é o hélio). Então é do grupo 2 da tabela (alcalino terroso).

b) Ar  - Argônio  Z=18
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
O elemento possui 3 camadas eletrônicas, então é do período 3. Possui todos os subníveis d e f completos (não é elemento de transição) e possui 8 elétrons na camada de valência. Então é do grupo 18 da tabela (gás nobre).

c) Ac - Actínio   Z=89
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f1
O elemento possui 7 camadas eletrônicas, então é do período 7. Possui subnível f incompleto, então é um elemento de transição interna. Como é do período 7, faz parte da série dos actinídeos (os que ficam abaixo da tabela). Como tem apenas 1 elétron no orbital f, é o primeiro elemento da série. Obs.: O actínio tem elétrons hibridizados, O elétron do orbital f pula pra o orbital mais energético do próximo nível 6d1.

d) Zn - Zinco  Z=30
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
O elemento possui 4 camadas eletrônicas, então é do período 4. Possui todos os subníveis d e f completos, mas possui subnível mais energético o 3d, então ele é do ultimo grupo dos metais de transição esterna.  O grupo dos Metais de transição externa é calculado pela soma do número de elétrons na camada de valência mais o número de elétrons no ultimo subnível d. Neste caso: 2+ 10 =12. Faz parte do grupo 12 da tabela.

Espero ter ajudado =)