Question

Escreva a fórmula molecular dos seguintes ácidos:

1- ácido clorídrico
2- ácido nítrico
3- ácido fosfórico
4- ácido sulfúrico

*ALGUÉM ME EXPLICA COMO FAZ POR FAVORR*​

Answer 1

ácido clorídico: HCI

ácido nítrico: HNO3

ácido fosfórico: H3PO4

ácido sulfúrico: H2SO4

Answer 2

$1- HCl\\2- HNO_{3}\\3-H_{3}PO{4}\\4-H_{2}SO{4}$

1- Terminação "ídríco" significa que só existe um ânion, nesse caso, só existe um Cloro ligado a hidrogênio. Outros exemplos: (pode ter mais de um hidrogênio nesse caso, só não pode ter mais de um ânion).

$H_{2}S\\HBr$

Nessa situação o ânion desprotonizado (sem hidrogênio) é o cloreto.

$Cl^{-}$

** Correspondência  **

Terminação do nome do ácido --- Ânion desprotonizado (terminação)

ídrico ------------------------------------------ eto

Cl-   carga -1 precisa de 1 hidrogênio, ficando:

$HCl$

2- Terminação "ico" significa que o ânion que se originou termina em "ato", nesse caso o ânion do ácido é nitrato:

$NO_{3}^{-}$

Já que a carga é -1, precisará de 1 hidrogênio, ficando:

$HNO_{3}$

**  Correspondências **

Terminação do nome do ácido --- Ânion desprotonizado (terminação)

ito----------------------------------------------------------- oso

ico ---------------------------------------------------------- ato

Ou seja, você deve consultar sempre na tabela química de ânions o ânion desprotonizado, e utilizar a correspondência acima para finalizar o nome do ácido desejado.

3- Terminação "ico" - utilizando a mesma lógica do 2 - ânion desprotonizado: fosfato

$PO_{4}^{-3}$

3 hidrogênios necessários pois a carga é -3

$H_{3}PO_{4}$

4- Terminação "ico" - utilizando a mesma lógica do 2 - ânion desprotonizado: sulfato

$SO_{4}^{-2}$

Carga -2, precisa de 2 hidrogênios 1+ para equilibrar, resultando em:

$H_{2}SO_{4}$