Escreva a equação que representa as seguintes transformações, indicando seu respectivo delta H. a) a formação de amônia a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio, que libera 46,1 kj para cada 17g de amônia formada. b) a formação de 1 mol de monóxido de nitrogênio gasoso, a partir dos gases nitrogênio e oxigênio, consumindo 90,4 kj.
Soluções para a tarefa
a) Determinação da massa molar da amônia, com uma tabela periódica em mãos:
NH₃ = 1 . 14 u + 3 . 1 u = 14 u + 3 u = 17 u, portanto 1 mol de NH₃ tem a massa de exatas 17 g.
Se a reação libera energia, conforme enunciado, ela é exotérmica, portanto o ΔH é negativo. Segue reação de formação de 1 mol de NH₃ com seu ΔH:
1/2 N₂ + 3/2 H₂ ⇔ NH₃ (ΔH = -46,1 kJ)
A síntese da amônia, porém, ocorre com a formação de 2 mols do composto, portanto devemos multiplicar proporcionalmente todos os coeficientes estequiométricos da reação e seu ΔH por 2, conforme segue:
2 . ΔH = 2 . -46,1 = -92,2 kJ
N₂ + 3H₂ ⇔ 2NH₃ (ΔH -92,2 kJ)
b) Se a reação consome energia, conforme enunciado, ela é endotérmica, portanto o ΔH é positivo. Segue reação de formação de 1 mol de NO com seu ΔH:
1/2 N₂ + 1/2 O₂ => NO (ΔH = +90,4 kJ)