Question

Escolha 5 elementos da tabela periódica que apresentem no mínimo um orbital tipo d, e entre os elementos pelo menos um será cation e um anion

Answer 1

Olá, LucasAlves45.

Depois dos metais alcalino-terrosos do quarto período da tabela periódica (última camada = 4s²) os elementos já apresentam orbitais do tipo d. Isto ocorre pois, pela ordem de preenchimento dos orbitais pelos elétrons, os elétrons são distribuídos, da esquerda para a direita, nos orbitais:

1s → 2s → 2p → 3s→ 3p → 4s → 3d

Cátion:

Elemento: Rubídio | Número atômico = 37 | Distribuições eletrônicas:

Rb⁰ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

Rb⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

Ânion

Elemento: Bromo | Número atômico = 35 | Distribuições eletrônicas:

Br⁰ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Br⁻ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

Metais de transição | Cátions

Ferro | número atômico = 26 | distribuições eletrônicas

Fe⁰ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ | nos metais de transição, os primeiros elétrons a serem removidos são os 4s² pois a camada 4 é a camada eletrônica mais externa.

Fe²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

Fe³⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

Zinco | número atômico = 30 | distribuições eletrônicas

Zn⁰ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

Zn²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰

Titânio | número atômico = 22 | distribuições eletrônicas:

Ti⁰ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

Ti⁴⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Espero ter ajudado.