Question

EQUILÍBRIO QUÍMICO

Atualmente, o processo industrial utilizado para a fabricação de H2SO4 é chamado "processo de contacto". Nesse processo, o enxofre é queimado originando SO2(g). Este gás, juntamente com O2(g), é introduzido num conversor catalítico, quando ocorre a reação:
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
Supondo que o espaço livre do conversor seja de 400 litros e nele estejam confinados 80 mol de SO2, 120 mol de O2 e 200 mol de SO3 sob dadas condições de pressão e temperatura, o valor de Kc para a reação acima representada, é:
a) 20,8
b) 4,8 x 10-2
c) 8,33
d) 2,4
e) 10,6

Answer 1

2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)

80mol de SO2: 80 / 400 = 0,2mol/L

120mol de O2: 120 / 400 = 0,3mol/L

200mol de SO3: 200 / 400 = 0,5mol/L

$\boxed{Kc=\frac{{[SO3]}^{2}}{{[SO2]}^{2}.{[O2]}^{1}}}$

$Kc=\frac{{0,5}^{2}}{{0,2}^{2}.0,3}$

$Kc=\frac{0,25}{0,04.0,3}$

$Kc=\frac{0,25}{0,012}$

$\boxed{\boxed{Kc=20,8}}$