Question

Equações químicas são uma representação para uma reação química. Todos os átomos presentes nos reagentes devem estar presentes nos produtos. Verifique se cada uma das seguintes equações químicas está balanceada e, no caso de não estar, faça o balanceamento.

A) H2O + CO = H2 + CO2
B) SO2 +O2 = SO3
C) H2O2 = H2O + O2
D) CO + O2 = CO2
E) N2H4 + N2O4 = N2 + H2O

Answer 1

Resposta:

A) Balanceada

B) RESOLUÇÃO

SO2 + ½O2 => SO3

C) RESOLUÇÃO

2H2O2 => 2H2O + O2

D) RESOLUÇÃO

CO + ½O2 => CO2

E) RESOLUÇÃO

N2 + 3H2 => 2NH3

Answer 2

A única equação química que já está balanceada é a letra A)

As equações químicas balanceadas das outras alternativas são:
B) SO2 + 1/2 O2 → SO3

C) H2O2 → H2O + 1/2 O2

D) CO + 1/2 O2 → CO2

E) N2H4 +1/2 N2O4 → 3/2 N2 + 2 H2O

Para entendermos como chegar nas respostas corretas, relembraremos o conceito de balanceamento de equações químicas.

O balanceamento de uma equação química

• É um processo utilizado baseado na Lei de conservação das massas de Lavoisier.
• Tem como objetivo determinar as proporções que existem entre reagentes e produtos
• O método propõe igualar as quantidades de matéria de reagentes e produtos
• Antes de aprendermos a resolver um balanceamento químico, precisamos entender que a quantidade de átomos antes da reação dever ser igual à quantidade de átomos após a reação.

Como realizar o balanceamento?

• Existem inúmeras formas de realizar um balanceamento de equações químicas.
• Uma forma simples é por tentativa e erro, porém usa-se a seguinte regra para balancear:
• Balancear na seguinte ordem: metais, ametais, carbono, hidrogênio e oxigênio.
• Pode-se utilizar qualquer número de coeficiente para tornar a equação química balanceada. Inclusive frações.

Com essas informações conseguimos balancear as reações do nosso problema.

• B) SO2 + 1/2 O2 → SO3. Percebemos que apenas o oxigênio está desbalanceado. Se obtivermos um coeficiente de 1/2 no O2, a soma total de oxigênio nos reagentes e produto será igual a 3.
• C) H2O2 → H2O + 1/2 O2. É um caso semelhante sendo que apenas o oxigênio está desbalanceado e precisamos adicionar o coeficiente 1/2 para tornar as quantidades de átomos iguais em reagentes e produtos.
• D) CO + 1/2 O2 → CO2. É um caso semelhante sendo que apenas o oxigênio está desbalanceado e precisamos adicionar o coeficiente 1/2 para tornar as quantidades de átomos iguais em reagentes e produtos.
• E) N2H4 +1/2 N2O4 → 3/2 N2 + 2 H2O. Este caso em particular, precisamos de uma análise mais cautelosa. Devemos começar a balancear o nitrogênio, seguido de hidrogenio e oxigênio. Percebemos que se colocarmos o coeficiente 2 no N2 e no H2O, o oxigênio ficará desbalanceado. Desta forma acrescentamos o coeficiente 1/2 no N2O4 fazendo com que o oxigênio fica balanceado e nitrogênio desbalanceado. Para balancearmos o nitrogênio devemos colocar o coeficiente 3/2 e com isso todos os átomos estarão balanceados.

Aprenda mais sobre balanceamento de equações químicas, aqui: https://brainly.com.br/tarefa/3353510

#SPJ2