Question

Entre quais moléculas, H2O ou H2S, você esperaria encontrar ligações de hidrogênio mais fortes?
Entre quais moléculas, H2O ou H2S, você esperaria encontrar forças de London mais fortes?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Ligação de hidrogênio só ocorrem entre o átomo de HIDROGÊNIO com FLÚOR, OXIGÊNIO ou NITROGÊNIO. Não acontecerá na molécula de $H_{2}S$. O que acontecerá nessa molécula será força dipolo-dipolo.

Analisando a eletronegatividade dos átomos que compõe as duas moléculas, temos que o Oxigênio é mais eletronegativo que o Enxofre. Portanto temos que a polaridade gerada na molécula seja mais forte e, consequentemente, uma interação intermolecular maior na molécula de $H_{2}O$. A interação intermolecular "ponte de hidrogênio" é a interação com maior força dentre as intermoleculares.