Entre os átomos dos elementos abaixo, aquele que necessitará de menor energia para se extrair um elétron de seu átomo neutro será:
Escolha uma:
a. I
b. F
c. Rb
d. Na
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
quanto maior o átomo menor será a energia de ionização. dentre os átomos das alternativas o de maior raio atômico é o Rb (Rubídio).
letra C.
Respondido por
1
Resposta:
Letra C
Explicação:
I e F são eletronegativos, tendem a ganhar elétrons e não perder.
Já a comparação entre o Na e o Rb, tem-se que eles estão na mesma família da tabela periódico, porém como a eletropositividade aumenta de cima para baixo na mesma família, tem-se que o rubídio (Rb) é mais eletropositivo, pois está abaixo do sódio (Na) na tabela, por isso tem maior tendencia a perder elétrons que o sódio (Na).
Perguntas interessantes