Question

Ensino médio (secundário)Química 14+7 pts


(FUVEST 2010)As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.Está correto o que se afirma em:A) I, apenas.B) I e II, apenas.C) II e III, apenas.D) I e III, apenas.E) I, II e III.

Answer 1

Resposta:

Alternativa "E"

Explicação:

I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.

Sim, está correto. Um ácido é considerado forte quando maior for o grau de ionização dele, ou seja, quanto mais íons H⁺ ele adicionar a solução. Veja que o HB está todo ionizado formando cargas + (H+) e - (B⁻), ao passo que o HA e o HB não se ionizaram por completo, restando HA e HB que não se ionização. (HA e HB não ionizados são representados pelas duas bolinhas juntas sem carga)

II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.

Sim, correto. Para uma solução conduzir eletricidade é preciso que haja íons livres, ou seja, cargas positivas e negativas na solução. Perceba que HA em solução produz mais íons que o HC, por isso a condutividade elétrica da solução de HA será melhor que a de HC.

III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.

Sim, correto. Como mencionado anteriormente o HB é o mais ácido. Assim, como quanto maior a acidez menor será o pH, conclui-se que o pH de HB será menor que o pH de HC, confirmando o que foi dito nessa afirmação de que o pH de HC (ácido fraco) é maior que o pH de HB (ácido forte)