Enquanto mais de 50 países já iniciaram a vacinação contra a Covid-19, o Brasil vê pacientes em Manaus perderem a vida asfixiados por falta do elemento mais essencial da sobrevivência humana, o oxigênio. Suponha que 160g de oxigênio, a 27ºC, se encontre em um cilindro com as dimensões mostradas na figura abaixo.
Considerando-se que o gás oxigênio se comporta como um gás perfeito, qual o valor da pressão, em atm, exercida por ele?
Dados:
- M= 32 g; massa molar do oxigênio
- R = 0,082 atm L/mol K; constante universal dos gases perfeitos.
- πr2h= 5 litros.
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A pressão exercida pelo gás oxigênio no cilindro é de 24,6 atm.
Gás Ideal
Considerando que o gás oxigênio se comporta como um gás ideal, podemos escrever que:
p . V = n . R . T
onde:
- p é a pressão do gás;
- V é o volume ocupado pelo gás;
- n é o número de mols do gás;
- R é a constante universal dos gases;
- T é a temperatura do gás.
Nesse caso, temos 160 g de gás oxigênio em um cilindro de V = 5 litros. O mesmo está sobre uma temperatura de 27 ºC ou 300 K. Assim, sabendo que a massa molar do gás é de 32 g/mol, temos que:
n = 160 ÷ 32
n = 5 mols
Assim, aplicando na equação, temos que a pressão de gás oxigênio no cilindro é de:
p . (5) = (5) . (0,082) . (300)
p = 123 ÷ 5
p = 24,6 atm
Para saber mais sobre gases ideais:
https://brainly.com.br/tarefa/25977297
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