Question

ENERGIA DE IONIZAÇÃO


Os átomos no estado fundamental possuem a mesma quantidade de prótons (cargas positivas) e de elétrons (cargas negativas), ou seja, são neutros. Mas na formação das ligações iônicas, ocorre a extração de um ou mais elétrons da camada de valência do átomo, que são transferidos para outro átomo, resultando na formação de íons. O átomo que perdeu os elétrons transforma-se em um cátion (espécie carregada positivamente).

Para “arrancar” esses elétrons do átomo isolado ou de um íon, é necessário aplicar uma determinada quantidade de energia, que é chamada de energia de ionização [...] ou potencial de ionização. [...]



Observe as reações do cobre (Cu):

29Cu + 785 kJ/mol → 29Cu+ + e-

29Cu + 1 955 kJ/mol → 29Cu2+ + e-

Com base na definição de energia de ionização contida no texto e nas reações acima, pode-se afirmar que

(A)

a primeira energia de ionização é sempre maior do que a segunda energia de ionização.
(B)

a primeira energia de ionização é sempre menor do que a segunda, pois o elétron está mais próximo do núcleo.
(C)

a segunda energia de ionização é sempre maior do que a primeira, pois o elétron está mais longe do núcleo.
(D)

a primeira energia de ionização é menor porque o raio atômico é maior, ou seja, os elétrons estão mais longe do núcleo.
(E)

a segunda energia de ionização é maior porque, com a retirada de mais um elétron, o raio atômico aumenta.

Answer 1

Resposta:

marquei a E

Explicação: