(ENEM) Uma das maneiras de comparar temperaturas de ebulição (T.E) entre moléculas diferentes é identificando suas massas moleculares. Moléculas com maiores massas moleculares , geralmente , apresentam maiores T.E. No gráfico apresentado, H₂Te apresenta maior T.E que H₂Se e H₂S pois é a que apresenta maior massa molecular dentre essas espécies. Porém, percebemos nesse gráfico que , H₂O apresenta maior T.E mesmo sendo a espécie química com menor massa molecular. Porque H₂O apresenta maior T.E dentre as a substâncias apresentadas ? *
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Soluções para a tarefa
Resposta:
A explicação desta temperatura de ebulição tão grande me uma molécula pequena com a da água está nas ligações entre os átomos que compõem a molécula e na geometria molecular. O átomo de oxigênio é consideravelmente mais eletronegativo quo o hidrogênio e por isso as ligações covalentes O-H são fortemente polarizadas . Os dois pares de elétrons livres do oxigênio orientam as ligações com os átomos de hidrogênio de forma a formar uma geometria angular com um ângulo de 104,45º entre elas .A diferença entre de eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio aliado a geometria da molécula formam um forte dipolo elétrico que possibilita a formação de interações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio entre as moléculas de água. Para se romper as interações intermoleculares para que a água passe do estado líquido para o gasoso é necessário uma grande quantidade de energia e por isso que a temperatura de ebulição da água é tão alta .
Explicação: