Question

(Enem) Um sistema termodinâmico cede 200 J de calor ao ambiente, enquanto sobre o sistema se realiza trabalho de 300 J. Nessas condições, a variação de sua energia interna é, em joules, de:

Answer 1

Olá!


Na termodinâmica, chamamos de Fonte Fria toda energia liberada ao ambiente, ou seja, que não é aproveitada pelo sistema. Isso ocorre muito nas máquinas térmicas por conta da transferência do calor interno através dos componentes próprios dela; por isso é sempre recomendável que no mínimo a carapaça da máquia seja um bom isolante térmico.

E chamamos de Fonte Quente a energia usada realmente para realização do trabalho do sistema. Quanto maior for a Fonte Quente em relação a Fonte Fria, maior será a eficiência da máquina térmica, e menor a eficiência caso ocorrer o inverso.


Para calcularmos a varição de energia interna (ΔQ), basta subtrair a Fonte Fria da Fonte Quente:

ΔQ = Fonte Quente - Fonte Fria

$\Delta Q = 300 - 200 \\ \\ \boxed{\Delta Q = 100 (J)}$

Answer 2

Resposta:

100 J - (C)

Explicação:

Olá! Vamos à resolução.

Pela primeira lei da termodinâmica temos que ΔU = Q - (Trabalho).

A questão diz que o sistema "cede" 200J. Assim, Q<0.

Além disso, repare que ele diz que o trabalho foi realizado sobre o meio. Quando o meio "sofre" trabalho, esse trabalho é negativo. Dessa forma:

ΔU = (-200) - (-300) = (-200) + 300 = 100J

Espero ter ajudado!