(Enem) Realizou-se um experimento, utilizando-se o esquema mostrado na figura, para medir a condutibilidade elétrica de soluções. Foram montados cinco kits contendo, cada um, três soluções de mesma concentração, sendo uma de ácido, uma de base e outra de sal. Os kits analisados pelos alunos foram:
Qual dos kits analisados provocou o acendimento da lâmpada com um
brilho mais intenso nas trés soluções?
a) Kit 1.
b) Kit 2.
c) Kit 3.
d) Kit 4.
e) Kit 5.
Soluções para a tarefa
Alternativa d) é a correta. O kit que possui a melhor ionização será aquele que conduzirá melhor a eletricidade. O kit 4 possui as espécies mais ionizáveis
Ionização
Um eletrólito forte em solução existe quase completamente como íons, a força de um eletrólito é definida como a porcentagem de íons, em vez de moléculas. Quanto maior a porcentagem de ionização mais forte é o eletrólito. Ácidos fortes e bases fortes são bons exemplos, como HCLO₄ e NaOH . Todos eles existirão como íons em meio aquoso.
Vemos que o NaOH é uma base forte conhecida, juntamente do HCLO₄ e o NaCl é um sal altamente solúvel. Quanto mais forte é um ácido ou uma base melhor é condução de eletricidade da água.
Hidróxidos do grupo 2A como Mg⁺ e Ca⁺ formam hidróxidos poucos solúveis em água como por exemplo o Mg(OH)₂. Portanto, conduzem menos eletricidade que uma espécie altamente solúvel. O mesmo se aplica para as espécies AgBr e Zn(OH)₂ que são insolúveis.
Saiba mais sobre ionização, aqui:
brainly.com.br/tarefa/16346804
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