Question

(ENEM) Quando definem moléculas, os livros geralmente apresentam conceitos
como: “a menor parte da substância capaz de guardar suas propriedades”. A partir
de definições desse tipo, a idéia transmitida ao estudante é a de que o constituinte
isolado (moléculas) contém os atributos do todo.
É como dizer que uma molécula de água possui densidade, pressão de vapor, tensão
superficial, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc. Tais propriedades pertencem
ao conjunto, isto é, manifestam-se nas relações que as moléculas mantêm entre si.
(Adaptado de OLIVEIRA, R.J. O Mito da Substância. Química
Nova na Escola, nº 1, 1995.)
O texto evidencia a chamada visão substancialista qu e ainda se encontra presente
no ensino da Química. Abaixo, estão relacionadas algumas afirmativas pertinentes
ao assunto.
I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados.
II. Uma substância “macia” não pode ser feita de moléculas “rígidas”.
III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude
das interações entre suas moléculas.
IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se expan
-
dem.
Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor ape
-
nas:
a) I e II
b) III e IV
c) I, II e III
d) I, II e IV
e) II, III e IV

Gostaria de saber por que a III está errada. Ela não fala justamente da interação que ocorre entre as moléculas que está sendo retratado no texto?

Answer 1

A III cita as interações entre as moléculas , ou seja , a composicão do material como um todo , o que contraria a idéia de que as propriedades do material poderiam se aplicar a uma única molécula ou átomo .

Answer 2

Resposta:

Alternativa D)

Explicação:

III. Não apoiada na visão substancialista. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão

constantes, em virtude das interações existentes entre suas moléculas (forças intermoleculares)