Encontre o volume ocupado por 68 gramas de NH3 , a 15°C, e 2 atm.
Thoth:
Obrigado pela marcação! Poste quando precisar, alguém o ajudará...
Soluções para a tarefa
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Resposta:
V= 47,23 L
Explicação:
Transformações gasosas
Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron
PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K
n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar
Lembre que: K= 273,15 + ºC
Dados
V= ?
m= 68 g
MM(NH₃)= 17 g/mol
t= 15 ºC ==> T= 15 + 273= 288 K
P= 2 atm
R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹
n= 68 g ÷ 17 g/mol
n= 4 mol
V= 4 mol * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 288 K ÷ 2 atm
V= 47,23 L
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