Question

Encontre as massas desconhecidas das substâncias representadas nas equações químicas abaixo:

Answer 1

Resposta:

a) 18g

b) 176g

Explicação:

a)

2NH3 = 2N + 6H = 34g ( I )

3H2 = 6H = 6g ... H = 1g

N2 = 2N = x

Substituindo em ( I ):

2N + 6.1 = 24g

2N = 18 g

Então N2 = 2N = 18g = x

b)

Em 2.C2H6O tem C e em 6.O2 tem O2, então:

2.C2H6O = 92g ... 1.C2H6O = 46g

3.H2 = 6 g ... 6H = 6g = 1 H = 1g

6.O2 = 192 g ... 12.O = 192g ... 1 O = 16g

Substituindo:

C2H6O = 46g ... C2 + 1.6 + 16 = 46 ...

... C2 = 24g ... C = 12g

Então 4. CO2 = 4( 12 + 16.2) = 4. (44) = 176g

Answer 2

Resposta:

a) m(N₂) = 28 g

b)  m(CO₂)= 176 g

Explicação:

Aplicar a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

a)  N₂    +  3 H₂ →  2 NH₃

  m(N₂) +   6 g  =  34 g

m(N₂) = 34 g - 6 g

m(N₂) = 28 g

b) 2 C₂H₆O  +  6 O₂  →    4 CO₂   +  6 H₂O

        92 g    +  192 g =  m(CO₂)  +  108 g

m(CO₂)= 284 g - 108 g

m(CO₂)= 176 g