Encheu-se um balão com 4,0 litros de hidrogênio a uma pressão de 596 mmHg e a uma temperatura de 7 *C. Qual seria o volume desse balão a uma grande altitude, onde a pressão é de apenas 40 mmHg e a temperatura é de - 45 *C, supondo expansão livre do balão? a) 5,6L b) 16,7L c) 40L d) 48,5L e)167L
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TENDO OS SEGUINTES DADOS:
V¹=4L V²=X
P¹=596MMHG P²=40MMHG
T¹=7ºC T²=-45ºC
APLICANDO AS CNTPS TEMOS QUE OBTER A PRESSÃO EM ATM E A TEMPERATURA EM K:
1Atm⇔760mmhg 1Atm⇔760mmhg
P¹Atm⇔596mmhg P²Atm⇔40mmhg
P¹=596÷760 P²=40÷760
P¹=0,78Atm P²=0,05Atm
T¹=7ºC+273K T²=(-45ºC)+273K
T¹=280K T²=228K
APLICANDO A SEGUINTE FORMULA VOCê OBTEM O RESULTADO:
P¹÷V¹×T¹=P²÷V²×T²
V¹=4L V²=X
P¹=596MMHG P²=40MMHG
T¹=7ºC T²=-45ºC
APLICANDO AS CNTPS TEMOS QUE OBTER A PRESSÃO EM ATM E A TEMPERATURA EM K:
1Atm⇔760mmhg 1Atm⇔760mmhg
P¹Atm⇔596mmhg P²Atm⇔40mmhg
P¹=596÷760 P²=40÷760
P¹=0,78Atm P²=0,05Atm
T¹=7ºC+273K T²=(-45ºC)+273K
T¹=280K T²=228K
APLICANDO A SEGUINTE FORMULA VOCê OBTEM O RESULTADO:
P¹÷V¹×T¹=P²÷V²×T²
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